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Text File  |  1997-12-05  |  2KB  |  42 lines
  1. History
  2.  
  3. (Magnesia, district in Thessaly)  
  4.  
  5. Compounds of magnesium have long been known.  
  6. Black recognized magnesium as an element in 1755.  
  7. Davy isolated it in 1808 and Bussy prepared it in coherent form in 1831.
  8. Magnesium is the eigth most abundant element in the earth's crust.  
  9. It does not occur uncombined, but is found in large deposits in the form of magnesite, dolomite, and other minerals.  
  10.  
  11. Sources
  12.  
  13. The metal is now principally obtained in the U.S. by electrolysis of fused magnesium chloride derived from brines, wells, and sea water. 
  14.  
  15. Properties
  16.  
  17. Magnesium is a light, silvery-white, and fairly tough metal.  
  18. It tarnishes slightly in air, and finely divided magnesium readily ignites upon heating in air and burns with a dazzling white flame.  
  19.  
  20. Uses
  21.  
  22. Uses include flashlight photography, flares, and pyrotechnics, including incendiary bombs.  
  23. It is one third lighter than aluminium, and in alloys is essential for airplane and missile construction. 
  24.  
  25. The metal improves the mechanical, fabrication, and welding characteristics of aluminum when used as an alloying agent.  
  26. Magnesium is used in producing nodular graphite in cast iron, and is used as an additive to conventional propellants. 
  27.  
  28. It is also used as a reducing agent in the production of pure uranium and other metals from their salts.  
  29. The hydroxide (milk of magnesia), chloride, sulfate (Epsom salts), and citrate are used in medicine.  
  30. Dead-burned magnesite is employed for refractory purposes such as brick and liners in furnaces and converters.  
  31.  
  32. Compounds
  33.  
  34. Organic magnesium is important in both plant and animal life. Chlorophylls are magnesium-centered perphyrins.
  35. The adult daily nutritional requirement, which is affected by various factors include weight and size,  is about 300 mg/day.  
  36.  
  37. Handling
  38.  
  39. Because serious fires can occur,  great care should be taken in handling magnesium metal, especially in the finely divided state.  
  40. Water should not be used on burning magnesium or on magnesium fires.
  41.  
  42.